题目内容
在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）
| A、加入NaOH（s） |
| B、加入盐酸 |
| C、加蒸馏水 |
| D、升高温度 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．加入NaOH，c（H+）减小；
B．加盐酸，氢离子浓度增大；
C．加水稀释氢离子浓度减小；
D．升高温度促进电离．
B．加盐酸，氢离子浓度增大；
C．加水稀释氢离子浓度减小；
D．升高温度促进电离．
解答：
解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，使电离平衡右移，故A不选；
B．加盐酸，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+左向移动，故B不选；
C．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+右向移动，故C不选；
D．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c（H+）增大，故D选．
故选D．
B．加盐酸，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+左向移动，故B不选；
C．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+右向移动，故C不选；
D．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c（H+）增大，故D选．
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．
练习册系列答案
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是化学中的常见物质．下列表述正确的是（ ）
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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A、等PH的MOH和ROH溶液，稀释相同倍数，ROH 溶液的PH略大 |
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含 2molAlCl3的溶液与NaOH溶液反应得1mol沉淀，则消耗 NaOH可能是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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D、用
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