Question

含 2molAlCl₃的溶液与NaOH溶液反应得1mol沉淀，则消耗 NaOH可能是（　　）

• A、1 mol
• B、3 mol
• C、5 mol
• D、7 mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：2molAlCl₃最多可以生成2mol Al（OH）₃沉淀，而实际只生成了1mol沉淀，即1mol，说明NaOH不足或过量两种情况，结合反应的化学方程式解答该题．

解答： 解：AlCl₃的溶液与NaOH溶液反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，所以分两种情况：
（1）当NaOH不足时，因为2molAlCl₃最多可以生成2mol Al（OH）₃沉淀，而实际只生成了1mol沉淀，说明NaOH不足，所以加入的NaOH为3mol，
（2）当NaOH过量时，因为2molAlCl₃最多可以生成2mol Al（OH）₃沉淀，为2mol，而实际只生成了1mol沉淀，说明加入的NaOH过量使一部分的Al（OH）₃因为反应而溶解，生成2mol Al（OH）₃沉淀需要NaOH为6mol，溶解1 moI Al（OH）₃沉淀需要NaOH为1 mol，所以共需要NaOH为7 mol，
故选BD．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氯化铝与氢氧化钠反应的特征，题目难度不大．