题目内容
对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各图正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,转化率随温度、压强的变化曲线
专题：
分析：对于可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，
A、图象中500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与反应相符；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率；
C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化；
D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小．
A、图象中500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与反应相符；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率；
C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化；
D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小．
解答：
解：A、500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，故A正确；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，故B错误；
C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，故C错误；
D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不相符，故D错误．
故选：A．
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，故B错误；
C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，故C错误；
D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不相符，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响．
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）| A、混合酸中NO3-物质的量为2mol?L-1 |
| B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D、混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol |
将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（ ）
| A、偏铝酸钠溶液 |
| B、氯化钡溶液 |
| C、水玻璃 |
| D、饱和Na2CO3溶液 |
在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）
| A、加入NaOH（s） |
| B、加入盐酸 |
| C、加蒸馏水 |
| D、升高温度 |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B、因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 |
| C、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 |
| D、足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 |
在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
| A、Na2O2→O2 |
| B、Cl2→Cl- |
| C、Fe3+→Fe2+ |
| D、Cl-→Cl2 |
下列关于化学反应描述正确的是（ ）
| A、有单质生成的反应一定是氧化还原反应． |
| B、食用油长期放置后有难闻气味，是因为油脂发生了水解反应 |
| C、离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化． |
| D、钢铁生锈过程中，四个基本反应类型均有发生 |
a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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