Question

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是化学中的常见物质．下列表述正确的是（　　）

• A、在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-
• B、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• C、CH₃COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、中和体积与pH值都相同的盐酸和醋酸溶液，所消耗NaOH的物质的量相同

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：

分析：A．二者恰好反应生成Na₂CO₃，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，据此判断离子浓度大小；
D．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，中和等pH、等体积的醋酸和盐酸，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比．

解答： 解：A．二者恰好反应生成Na₂CO₃，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子，所以溶液中存在的阴离子有CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等pH、等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，中和等pH、等体积的醋酸和盐酸，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗NaOH物质的量多，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项是D，注意：D选项中消耗NaOH物质的量只与酸的物质的量有关，与电解质强弱无关，为易错点．