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4.下列有关物质的保存方法不正确的是(  )
A.浓氨水、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处
B.液溴易挥发,应保存在棕色试剂瓶中,并加水封
C.在储存铵态化肥时,应密封包装并放在阴凉通风处
D.碘易升华,应保存在棕色细口瓶中,并置于阴凉处

分析 A、浓氨水、浓硝酸均见光易分解;
B、液溴易挥发,溴在水中溶解度较小,可以使用水封保存;
C、铵盐具有不稳定性;
D、碘易升华,应低温保存.

解答 解:A、浓氨水、浓硝酸均见光易分解,故应保存在棕色试剂瓶中,并避光保存,故A正确;
B、液溴具有挥发性,溴的密度大于水且在水中溶解度较小,所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中,并使用水封,故B正确;
C、铵盐都具有不稳定性,受热易分解,所以贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处,故C正确;
D、碘易升华,应低温保存,且为固体,故保存在棕色广口瓶中,故D错误.
故选D.

点评 本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意常见物质的性质以及保存方法,难度不大.

练习册系列答案
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13.工业上合成尿素(H2NCONH2)分为两步:
第一步,将液态氨气与气态CO2化合得到氨基甲酸铵(H2NCOONH4);
第二步,将氨基甲酸铵分解得到尿素:
H2NCOONH4(l)?H2O(1)+H2NCONH2 (1)△H1═+226.3kJ•mol-1
(1)已知总反应的热化学方程式为:2NH3(l)+CO2(g)?H2O(1)+H2NCONH2 (1)△H2=-103.7kJ•mol-1
①下列能提高尿素产率的措施是B.
A.升温         B.加压           C.添加催化剂
②写出第一步反应的热化学方程式2NH3(l)+CO2(g)?H2NCOONH4(l)△H=-330.0kJ•mol-1
(2)已知:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).某实验小组在一固定容积的密闭容器中加入NH2COONH4(s)进行实验,以探究外界因素对化学平衡移动的影响,记录了下列数据.
温度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡气体总浓度(×10-3mol•L-12.43.44.86.89.4
①下列能判断该反应达到平衡的是C
A.2v(NH3)═v(CO2)                 B.密闭容器中氨气的体积分数不变
C.密闭容器中气体总浓度不变             D.混合气体的平均相对分子质量不变
②25.0℃与15.0℃时的平衡常数之比是8.
③上表实验的目的是探究温度对化学平衡的影响,通过数据分析得出的结论是升高温度平衡正向进行,正反应为吸热反应.
(3)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O.该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示.
①计算T3℃时,0~12min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.0083mol/(L•min) (保留2位有效数字).
②比较图中T1、T2的大小:T1<T2(填“>”、“=”或“<”),判断的理由是T2℃反应物起始浓度比T1°C小,但相同时间内0-6min的平均反应速率仍比T1°C时的大.

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