题目内容

12．能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（　　）
A．水B．酸性高锰酸钾溶液
C．苛性钠溶液D．四氯化碳溶液

分析 甲烷性质稳定，与溴水、酸性高锰酸钾等都不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，具酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答该题．

解答 解：A．二者与水在常温下都不反应，不能用水鉴别，故A错误；
B．乙烯可与高锰酸钾溶液发生氧化反应，溶液褪色，而甲烷不能，可鉴别，故B正确；
C．二者与苛性钠溶液均不反应，故C错误；
D．二者与四氯化碳溶液均不反应，不能鉴别，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意甲烷和乙烯性质的区别．

练习册系列答案
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2．理论上不能用于设计成原电池的反应是（　　）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O△H＜0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
3．下列说法正确的是（　　）
A．糖类都能发生水解反应
B．油脂有油和脂之分，但都属于酯
C．糖类 油脂 蛋白质 都是高分子化合物
D．糖类 油脂 蛋白质都只含有碳氢氧 三种元素
20．如图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

（1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl（用元素符号表示）．
（2）LX2分子的电子式是，XY2分子是极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用sp3杂化．
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价．则基态J原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种CN-、N2．
（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有4种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式N（CH3）3．
（5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图2所示的是该化合物的晶体结构单元．图中上下底面中心“△”处的原子是Mg（填元素符号）．
7．下列判断不正确的是（　　）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．通式相同，相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物一定为同系物
17．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=2：1
B．a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
C．b点溶液中浓度顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O的分子数为 NA
B．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
C．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目一定为0.6NA
B．常温下，133.5gAlCl3固体中Al3+的数目为NA
C．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子
2．将一定的钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积相等，则钠、镁、铝的物质的量之比是（　　）
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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