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2．将一定的钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积相等，则钠、镁、铝的物质的量之比是（　　）
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

分析 发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，令生成氢气的物质的量3mol，根据方程式计算各金属的物质的量，据此计算解答．

解答 解：令生成氢气的物质的量3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
 2                           1
n（Na）             3mol，
所以，n（Na）=6mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
1                          1
m（Mg）            3mol
所以，n（Mg）=3mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2                           3
n（Al）               3mol
所以，n（Al）=2mol，
故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故选B．

点评 本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，也可以用利用电子转移守恒计算．

练习册系列答案
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12．能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（　　）
A．水B．酸性高锰酸钾溶液
C．苛性钠溶液D．四氯化碳溶液
13．一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量是14.4g，若其中水的质量是7.2g，则CO的质量是（　　）
A．2.8gB．4.4g
C．5.6gD．在2.8g和5.6g之间
10．下列说法正确的是（　　）
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子反应方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
B．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
C．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-能大量共存
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17．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
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7．核素125  53I可用于治疗肿瘤．下列有关125  53I的说法正确的是（　　）
A．N=53B．Z=125C．N=125D．e-=53
14．图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）化合物I的化学式为CO2．
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓（注：不要求写OH-+CO2═HCO3-）．
（4）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．
11．将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．
13．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
（1）该物质的结构简式为．
（2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
（3）下列物质中，与该物质互为同系物的是③（填序号，下同），互为同分异构体的是①②．
①CH3CH═CHCOOH
②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．

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