题目内容
18．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（ ）| A． | C4H10和C20H42 | B． | 一溴乙烷和1，2-二溴乙烷 | ||
| C． | 邻二甲苯和对二甲苯 | D． | C4H8和C3H6 |
分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．
解答 解：A．C4H10和C20H42属于烷烃，相差若干个CH2原子团，是同系物，故A符合；
B．一溴乙烷和1，2-二溴乙烷，含有Br原子数目不同，即分子组成通式不同，不是同系物，故B不符合；
C．邻二甲苯和对二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故C不符合；
D．C4H8和C3H6，如果都含有一个C=C，则结构相似，组成通式相同，相差一个CH2原子团，二者互为同系物，如果一个含有C=C，另一个含有碳环，则结构不同，不是同系物，故D不符合．
故选A．
点评 本题考查同系物的概念与判断，难度不大，注意把握概念的内涵与外延，含有官能团的有机物官能团必须相同．
练习册系列答案
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8．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物 | |
| B． | 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 | |
| C． | 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 | |
| D． | 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质 |
9．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液 | |
| B． | 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e-═Cu | |
| C． | 粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 | |
| D． | 电解铜的纯度可达99.95%～99.98% |
6．有关实验操作，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 | |
| B． | 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳 | |
| C． | 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水 | |
| D． | 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物 |
13．常温下，对于①0.1mol•L-1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列说法正确的是（ ）
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列说法正确的是（ ）
| A． | 水电离出的c（OH-）：①＞②＞④＞③ | |
| B． | ①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（Cl-） | |
| C． | ①和④混合后溶液呈酸性：$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=1 | |
| D． | ③和④分别稀释100倍后的pH④＜③ |
3．某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl3溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究．
已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）2（黄色）
ii．（SCn）2的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，进而使清液中的Fe2+氧化为Fe3+．设计了如图1所示的实验II进行验证：
①认为原因被证实的现象iii是出现白色沉淀，溶液显红色．
②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如图2所示：
①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有Cu2+．
②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是加入KSCN之后溶液变黄，加入FeCl2之后变红．
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
①实验IV中溶液红色褪去，不能说明Fe3+反应完全．结合实验II或III，说明理由：因为Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，它们就会与SCN-反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完．
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序号）．
a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
c．选择一种只与Fe3+反应的试剂，观察是否出现特征现象
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液进行检测．
实验I： | 实验现象 |
| i．加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加KSCN数滴溶液后，溶液又变为红色 |
ii．（SCn）2的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，进而使清液中的Fe2+氧化为Fe3+．设计了如图1所示的实验II进行验证：
①认为原因被证实的现象iii是出现白色沉淀，溶液显红色．
②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如图2所示：
①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有Cu2+．
②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是加入KSCN之后溶液变黄，加入FeCl2之后变红．
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
| 实验IV | 现象 |
| 向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉 | 充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成 |
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序号）．
a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
c．选择一种只与Fe3+反应的试剂，观察是否出现特征现象
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液进行检测．
10．食品的主要成分大都是有机化合物．下列食品中的有机成分不属于高分子化合物的是（ ）
| A． | 肥肉中的油脂 | B． | 谷类中的淀粉 | C． | 蔬菜中的纤维素 | D． | 瘦肉中的蛋白质 |
7．已知NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法错误的是（ ）
| A． | NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化 | |
| B． | 反应中硫酸作氧化剂 | |
| C． | 刺激性气味的气体是二氧化硫 | |
| D． | 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| D． | 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |