已知NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热.产生下列现象:①有红色金属生成,②产生刺激性气味的气体,③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法错误的是( )A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化B．反应中硫酸作氧化剂C．刺激性气味的气体是二氧化硫D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．已知NH₄CuSO₃与足量的3mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法错误的是（　　）

	A．	NH₄CuSO₃中只有Cu元素被氧化
	B．	反应中硫酸作氧化剂
	C．	刺激性气味的气体是二氧化硫
	D．	1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

分析 NH₄CuSO₃与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO₂和Cu²⁺，反应的方程式为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，则NH₄CuSO₃中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．

解答解：A．反应中Cu的化合价为+1价，则只有Cu元素被氧化，故A正确；
B．由方程式为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故B错误；
C．由以上分析可知刺激性气味的气体是二氧化硫，故C正确；
D．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，每2molNH₄CuSO₃参加反应则转移1mol电子，则1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子，故D正确．
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	（CN）₂+CH₄$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CN+HCN		B．	（CN）₂+CH₂=CH₂→NC-CH₂-CH₂-CN
	C．	（CN）₂+2Br${\;}^{{\;}^{-}}$→2CN^-+Br₂		D．	（CN）₂+2OH^-→CN^-+CNO^-+H₂O

18．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（　　）

	A．	C₄H₁₀和C₂₀H₄₂		B．	一溴乙烷和1，2-二溴乙烷
	C．	邻二甲苯和对二甲苯		D．	C₄H₈和C₃H₆

15．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	辛烯和3-甲基-1-丁烯		B．	苯和乙炔
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷		D．	软脂酸和硬脂酸

2．以铁质红土镍矿为原料制备金属镍的流程如图1：

已知：铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿（FeOOH），镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石Mg₆[（OH）₄Si₂O₅]₂．
（1）利蛇纹石用氧化物的形式可表示为3MgO•2SiO₂•2H₂O．
（2）取一定量的镍矿，保持n（H₂SO₄）不变，以不同浓度的硫酸溶解，2h后镍的浸出率与液固比（溶液体积
与固体质量之比）的关系如图2所示．当液固比小于3.0时，浸出率变化的原因是c（填序号）．
a．硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率
b．硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动
c．硫酸浓度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应
（3）已知pH=3.1时，Fe（OH）₃沉淀完全；pH=6.1时，Ni（OH）₂开始沉淀．在中和沉铁阶段，当调节pH为1.9时，Fe（OH）₃开始沉淀，此时体系中还存在Fe（OH）₃胶体，检测到c（Ni²⁺）明显降低，其原因可能是Fe（OH）₃胶体具有吸附性．
（4）为减少镍的损失，可在中和的同时加入Na₂SO₄溶液，生成黄钠铁矾沉淀，反应离子方程式为3Fe³⁺+Na⁺+2SO₄^2-+6H₂O?Na↓+6H⁺△H＞0．
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）•c（N{a}^{+}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②为提高沉铁效果，可以采取的措施有适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大Na₂SO₄溶液的浓度（答出一点即可）．
（5）含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg（OH）₂．结合图3Mg（OH）₂热重分析图，该产品具有较好阻燃
性的原因是：①Mg（OH）₂不可燃且分解吸热；②生成的H₂O汽化吸热，且水蒸气隔绝空气；③生成的MgO不可燃且熔点高，覆盖在可燃物表面；④Mg（OH）₂分解温度适宜．

12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂（空白表示不选试剂）及主要操作方法均合理的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	主要操作方法
A	乙醇（水）		加热蒸发
B	NaCl溶液（MgCl₂）	Ba（OH）₂溶液	过滤
C	四氯化碳（碘）		过滤
D	CO（CO₂）	NaOH溶液，浓硫酸	洗气

19．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（　　）

16．向20mL 2mol/L AlCl₃溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，由此可知NaOH溶液的物质的量浓度应该是（　　）
①1mol/L　②2mol/L　③5mol/L　④8mol/L．

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CCl₄含有0.1 N_A个CCl₄分子
	B．	18gD₂O含有的质子数为10N_A
	C．	标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A
	D．	1.5molCu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子

试题分类