题目内容
18．某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为B g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为C g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为A、B、D．
乙方案：
在天平上准确称取 0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol•L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3，即HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl．重复上述操作两次．
（3）配制上述盐酸标准溶液100ml，若用2.0mol/LHCl进行配制，需用量筒量取该HCl溶液5.00ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）
（4）根据表数据，样品中w（Na2CO3）=70.7%．（用百分数表示，保留一位小数）
| 滴定次数 | 样品的质量/g | 稀盐酸的体积/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0.3000 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 0.3000 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 0.3000 | 0.20 | 20.20 |
称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？无法确定（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
实验时，装置A中c的作用平衡气压，有利于液体流出，减小由于液体流下引起的体积误差．
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和C（填写字母标号）进行实验．
分析 （1）Na2CO3与NaHCO3混合物中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
（2）依据加热反应过程中反应前后质量变化计算碳酸氢钠得到碳酸钠质量计算碳酸钠质量分数；
（3）根据溶液稀释过程中溶质氯化氢守恒可计算出盐酸的体积，定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液的体积偏小，据此判断；
（4）滴定实验利用酚酞指示终点，发生的反应为：H++CO32-=HCO3-，依据反应定量关系计算得到碳酸钠物质的量，计算得到碳酸钠质量分数；
（5）在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b，若装置不漏气，由于分液漏斗上面容器中压强小，里面的液体不能完全流下，导管c连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，使两容器中压强相等，同时减小液体流下引起气体体积误差；
（6）为了提高测定的准确性，测量气体体积应选用量气管更准确．
解答 解：（1）Na2CO3与NaHCO3混合物中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为Bg；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为C g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为Dg，依据计算方法分析，需要的数值为：①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为Bg；③加热；④冷却，称量至恒重得到反应后固体质量，则反应前后质量差为（B-A-D），结合反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，前后固体质量差计算混合物中碳酸氢钠的质量，碳酸钠质量为B-A-碳酸氢钠质量，计算得到碳酸钠质量质量分数，所以需要数值为A、B和D，
故答案为：A、B、D；
（3）根据溶液稀释过程中溶质氯化氢守恒可计算出盐酸的体积=$\frac{0.100mol/L×0.1L}{2.0mol/L}$=5.00mL，定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液的体积偏小，所以会导致溶液的浓度偏高，
故答案为：5.00；偏高；
（4）图表中盐酸溶液体积平均为：$\frac{21.03-1.2+21.99-2.00+20.20-0.20}{3}$ml=20.00ml
根据反应 H++CO32-=HCO3-，
0.020L×0.100mol/L 0.002mol
m（Na2CO3）=0.002mol×106g/mol=0.212g
碳酸钠质量分数=$\frac{0.212g}{0.3g}$×100%=70.7%；
故答案为：70.7%；
（5）在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b，若装置不漏气，由于分液漏斗上面容器中压强小，里面的液体不能完全流下，其现象是水流下一段时间后不再流出，且持续一段时间，在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若分液漏斗中的水无法持续滴下不能判断装置气密性，可能是分液漏斗上口凹槽未对应玻璃活塞的凹槽，导管c连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，使两容器中压强相等，便于分液漏斗中的液体流下，同时减小液体流下引起气体体积误差，
故答案为：无法确定；平衡气压，有利于液体流出；减小液体流下引起气体体积误差；
（6）为了提高测定的准确性，测量气体体积应选用量气管更准确，应选择AC装置进行测定；
故答案为：C．
点评 本题考查了物质组成的 实验探究和实验测定方法分析判断，主要是实验基本操作和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
第1卷单元月考期中期末系列答案①高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④酸化的硝酸钡溶液
⑤氯化铁和氯化钡混合液 ⑥品红溶液 ⑦硅酸钠溶液 ⑧氯化钡溶液．
| A． | ③⑦⑧ | B． | ②③⑦⑧ | C． | ③④⑤⑦ | D． | ④⑤⑥⑦ |
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | |
| B． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | |
| C． | 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ | |
| D． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| A． | 与铜片反应 | B． | 与石蕊溶液反应 | ||
| C． | 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 | D． | 加入锌片看是否有气体生成 |
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为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图所示的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．
| A． | a点对应的NH3•H2O溶液的pH=12 | |
| B． | b点混合溶液中：c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| C． | c点混合溶液中：c（H+）＞[（NH3•H2O）] | |
| D． | d点混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| A． | S（淡黄色） | B． | NO（无色） | C． | 无水硫酸铜（蓝色） | D． | NO2（红棕色） |