Question

A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体．反应所加的试剂均足量．

（1）混合物A一定含有的元素为（写元素符号）

 

；
（2）溶液F一定含有的阴离子为（写离子符号）

 

；
（3）写出B+G→J的化学方程式：

 

，写出溶液C→溶液D的离子方程式：

 

；
（4）溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是（用离子方程式表示）：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：E为红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，与盐酸反应生成G为FeCl₃，J为淡黄色固体，且在溶液中生成，应为S，则气体B应为H₂S，由题目（4）溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，可知I中含有Al³⁺，则沉淀H为Al（OH）₃，溶液F中含有AlO₂^-，则D中含有Fe³⁺、Al³⁺等离子，C中含有Fe²⁺、Al³⁺，可知A应含有Fe、Al、S等元素，以此解答该题．

解答： 解：E为红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，与盐酸反应生成G为FeCl₃，J为淡黄色固体，且在溶液中生成，应为S，则气体B应为H₂S，由题目（4）溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，可知I中含有Al³⁺，则沉淀H为Al（OH）₃，溶液F中含有AlO₂^-，则D中含有Fe³⁺、Al³⁺等离子，C中含有Fe²⁺、Al³⁺，可知A应含有Fe、Al、S等元素，
（1）由以上分析可知混合物A一定含有的元素为Fe、Al、S，故答案为：Fe、Al、S；
（2）由以上分析可知沉淀H为Al（OH）₃，溶液F中含有AlO₂^-，由于A中加入盐酸，则F中含有Cl^-，且D与过量的NaOH反应，则F中应含有OH^-，
故答案为：Cl^-、OH^-、AlO₂^-；
（3）H₂S具有还原性，可与FeCl₃发生氧化还原反应，反应的方程式为H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl，C中含有Fe²⁺，具有还原性，通入氯气，被氧化生成Fe³⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）I中含有Al³⁺，可水解生成具有吸附性的Al（OH）₃胶体，可用于净水，离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

点评：本题考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，多角度考查学生的元素化合物知识，本题注意以E、J的颜色为解答该题的突破口，难度中等．