题目内容
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-总反应为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是（ ）
| A、在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 |
| B、在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C、在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
| D、外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小33.2g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．
解答：
解：A．负极发生Zn+2OH--2e=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；
B．Zn为负极，Ag2O为正极，电流由正极经外电路流向负极，故B正确；
C．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故C错误；
D．正极反应为Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，外电路中每通过0.2mol电子，则有0.1molAg2O反应，生成0.2molAg，正极的质量理论上减小1.6g，即O原子的质量，故D错误．
故选B．
B．Zn为负极，Ag2O为正极，电流由正极经外电路流向负极，故B正确；
C．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故C错误；
D．正极反应为Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，外电路中每通过0.2mol电子，则有0.1molAg2O反应，生成0.2molAg，正极的质量理论上减小1.6g，即O原子的质量，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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