题目内容

回答下列问题:

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是
 
 
;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
 
 

(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称
 
,其中发生的化学反应方程式为
 

(3)设备B的名称
 
,其中m和n是两个通水口,入水口是
 
(填“m”或“n”).不宜从相反方向通水的原因
 

(4)设备C的作用
 

(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2 (g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于
 
考点:工业合成氨
专题:
分析:(1)分离空气提取氮气的方法有两种,以上液化、分馏空气,另一种为空气与碳反应生成二氧化碳,反应后除去二氧化碳气体;制取氢气可用碳和水反应或甲烷与水反应;
(2)合成氨的设备为合成塔,发生N2(g)+3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g);
(3)冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器;水流和气流方向应逆向;
(4)分离器用来分离液氨和原料气;
(5)根据平衡常数用三段式法计算.
解答: 解:(1)分离空气提取氮气的方法有两种,以上液化、分馏空气,另一种为空气与碳反应生成二氧化碳,反应后除去二氧化碳气体;C和水反应的方程式为C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2,甲烷与水反应的方程式为CH4+H2O
催化剂
.
CO+3H2
故答案为:液化、分馏;与碳反应后除去CO2;C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2;CH4+H2O
催化剂
.
CO+3H2
(2)合成氨的设备为合成塔,发生N2(g)+3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g),
故答案为:合成(氨)塔;N2(g)+3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g);
(3)冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器,水流和气流方向应逆向,则入水口是n,高温气体由冷凝塔上端进入,冷凝水从下端进入,可使冷水充满冷凝器,逆向冷凝效果好,
故答案为:冷凝塔或冷凝器;n;高温气体由冷凝塔上端进入,冷凝水从下端进入,逆向冷凝效果好;
(4)分离器用来分离液氨和原料气,故答案为:将液氨与未反应的原料气分离;
(5)设CO的起始浓度为xmol,H2O的起始浓度为ymol,则转化的CO的最小值为0.9x,
     CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始   x      y        0       0
变化  0.9x   0.9x     0.9x     0.9x
平衡  0.1x  y-0.9x    0.9x     0.9x
根据平衡常数列式:
(0.9x)2
0.1x(y-0.9x)
=0.627,
解得:
y
x
=13.8.故此只要此值大于13.8,转化率就会超过90%.
故答案为:13.8.
点评:本题综合考查工业合成氨知识,涉及物质的分离、化学平衡的等问题,题目难度较大,注意把握物质的性质,根据性质选择分离方法,易错点为(5),注意利用三段式法计算较为直观.
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