Question

有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的每个分子中均含有18个电子，请根据要求回答问题：
（1）A物质的分子是含极性键的双原子分子．则A物质的电子式为

 

．B物质只由两种元素组成，常温下为一种气态有机物，其化学式为

 

．C物质是一种正在开发运用为汽车燃料的液态有机物，其结构简式为

 

．
（2）D、E之间可以发生氧化还原反应，放出大量的热，且无任何污染．已知D由两种非金属元素组成，常用作火箭燃料，且分子中原子个数比为1：2，E也由两种非金属元素组成，是一种“绿色”氧化剂．0.4mol液态D和足量液态E反应，生成两种气态产物，放出258.4kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式

 

．
（3）F物质由3种元素组成，将气体F在氧气中充分燃烧后，得到由三种气体组成的混合气（在1atm，120℃下），其中两种是氢化物（分子中均含10个电子）．该燃烧反应的化学方程式为

 

．
（4）G分子中含三个相同的极性键，与A发生化合反应生成一种离子化合物．请结合已学知识类比判断，写出G与A发生反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F、G每个分子中均含有18个电子，
（1）A物质的分子是含极性键的双原子分子，则A物质为氯化氢，B物质只由两种元素组成，常温下为一种气态有机物，则B为乙烷，C物质是一种正在开发运用为汽车燃料的液态有机物，则C为甲醇，据此答题；
（2）D、E之间可以发生氧化还原反应，放出大量的热，且无任何污染．已知D由两种非金属元素组成，常用作火箭燃料，且分子中原子个数比为1：2，则D为N₂H₄，E也由两种非金属元素组成，是一种“绿色”氧化剂，则E为双氧水，据此答题；
（3）F物质由3种元素组成，将气体F在氧气中充分燃烧后，得到由三种气体组成的混合气（在1atm，120℃下），其中两种是氢化物（分子中均含10个电子），则F为CH₃F，据此答题；
（4）G分子中含三个相同的极性键，与A发生化合反应生成一种离子化合物，则G为PH₃，据此答题；

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G每个分子中均含有18个电子，
（1）A物质的分子是含极性键的双原子分子，则A物质为氯化氢，它的电子式为，B物质只由两种元素组成，常温下为一种气态有机物，则B为乙烷，它的化学式为C₂H₆，C物质是一种正在开发运用为汽车燃料的液态有机物，则C为甲醇，它的结构简式为CH₃OH，
故答案为：；C₂H₆；CH₃OH；
（2）D、E之间可以发生氧化还原反应，放出大量的热，且无任何污染．已知D由两种非金属元素组成，常用作火箭燃料，且分子中原子个数比为1：2，则D为N₂H₄，E也由两种非金属元素组成，是一种“绿色”氧化剂，则E为双氧水，0.4mol液态D和足量液态E反应，生成两种气态产物，放出258.4kJ的热量，则1mol液态肼和足量液态双氧水反应放出646KJ的热，所以该反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-646KJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-646KJ/mol；
（3）F物质由3种元素组成，将气体F在氧气中充分燃烧后，得到由三种气体组成的混合气（在1atm，120℃下），其中两种是氢化物（分子中均含10个电子），则F为CH₃F，该燃烧反应的化学方程式为2CH₃F+3O₂

点燃  .

2HF+2H₂O+2CO₂，
故答案为：2CH₃F+3O₂

点燃  .

2HF+2H₂O+2CO₂；
（4）G分子中含三个相同的极性键，与A发生化合反应生成一种离子化合物，则G为PH₃，它与HCl反应的化学方程式为PH₃+HCl=PH₄Cl，
故答案为：PH₃+HCl=PH₄Cl；

点评：本题主要考查了18电子分子，难度不大，答题时注意运用拆分的思想，将18电子分成1+17或2+16或9+9等，将相应的基团进行组合可以得到相关物质．