题目内容
理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 |
| B、HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 |
| C、2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H＜0 |
| D、Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）△H＜0 |
考点：设计原电池
专题：
分析：根据自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，分析解答．
解答：
解：A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）是自发进行的、放热的氧化还原反应，能设计成燃料原电池，故A不选；
B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）是自发进行的放热的反应，但不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B选；
C．2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）是自发进行的、放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故C不选；
D．Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）是自发进行的、放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；
故选B．
B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）是自发进行的放热的反应，但不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B选；
C．2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）是自发进行的、放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故C不选；
D．Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）是自发进行的、放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点是解本题关键，这几个条件必须同时具备才能设计成原电池，缺一不可，题目难度不大．
练习册系列答案
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