题目内容
在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中有晶体析出，Na+数目不变 |
| B、溶液中有气体逸出，Na+数目增加 |
| C、溶质的质量分数增大 |
| D、溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变 |
考点：钠的重要化合物,溶解度、饱和溶液的概念
专题：
分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，有氧气放出，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，据此回答判断．
解答：
解：过氧化钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变．
A、有晶体析出，Na+数目减少，故A错误；
B、有氧气放出，Na+数目减少，故B错误；
C、Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶质的质量分数不变，故C错误；
D、消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶质质量分数未变，故D正确；
故选D．
A、有晶体析出，Na+数目减少，故A错误；
B、有氧气放出，Na+数目减少，故B错误；
C、Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶质的质量分数不变，故C错误；
D、消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶质质量分数未变，故D正确；
故选D．
点评：本题考查过氧化钠的性质，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，为易错点．
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，请回答：
理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 |
| B、HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 |
| C、2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H＜0 |
| D、Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）△H＜0 |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Ca2+、Cl-、AlO2- |
| B、K+、H+、NO3-、Cl- |
| C、Na+、Fe3+、I-、SO42- |
| D、Na+、Ca2+、Cl-、SO42- |
能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是（ ）
| A、向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 |
| B、向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色 |
| C、向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色 |
| D、向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 |