题目内容
铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素．（1）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是
①赤铁矿的主要成分是Fe2O3
②铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2
③除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
④向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液立即产生红色沉淀
（2）如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
Ⅰ、若开始时弹簧夹C处于关闭状态，容器A中的反应还在进行时，分析B容器中可能发生的反应有哪些？请写出所有可能发生的反应的化学方程式
Ⅱ、若先打开弹簧夹C一段时间，并在D处收集气体验纯后，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，观察到整个过程中B容器中的现象为
考点：铁的化学性质,实验装置综合
专题：
分析：（1）①、用于炼铁的主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）；
②、铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
③、加入过量Fe单质除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；
④、Fe3+与KSCN溶液产生红色的络合物．
（2）Ⅰ、关闭C后，A中压强增大，A中的硫酸亚铁溶液进入B，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，据此进行解答；
Ⅱ、打开C后铁与硫酸反应生成氢气，关闭C后A中压强增大，硫酸亚铁溶液进入B，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；
②、铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
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③、加入过量Fe单质除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；
④、Fe3+与KSCN溶液产生红色的络合物．
（2）Ⅰ、关闭C后，A中压强增大，A中的硫酸亚铁溶液进入B，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，据此进行解答；
Ⅱ、打开C后铁与硫酸反应生成氢气，关闭C后A中压强增大，硫酸亚铁溶液进入B，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；
解答：
解：（1）①、用于炼铁的主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3），故正确；
②、铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故正确；
③、加入过量Fe单质除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故正确；
④、Fe3+与KSCN溶液产生红色的络合物，这种络合物是溶于水的，故错误；
故选①②③；
（2）Ⅰ、若开始关闭C，A中反应生成H2，压强增大，A中溶液由导管进入B，B中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，FeSO4与NaOH反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2与B中O2反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4；2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4；2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
Ⅱ、若先打开C，H2进入B，驱出B中O2，再关闭C，A中Fe2+进入B，只能生成Fe（OH）2，
故答案为：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成；
②、铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
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③、加入过量Fe单质除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故正确；
④、Fe3+与KSCN溶液产生红色的络合物，这种络合物是溶于水的，故错误；
故选①②③；
（2）Ⅰ、若开始关闭C，A中反应生成H2，压强增大，A中溶液由导管进入B，B中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，FeSO4与NaOH反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2与B中O2反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4；2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4；2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
Ⅱ、若先打开C，H2进入B，驱出B中O2，再关闭C，A中Fe2+进入B，只能生成Fe（OH）2，
故答案为：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成；
点评：本题考查铁的相关知识和铁的化合物之间的转化，除杂、检验等内容，注意方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（ ）
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