题目内容

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu与稀硝酸的反应  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．CaCO3与盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应  MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O

分析 A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．该反应需要在加热条件下进行，且不满足电荷守恒．

解答 解：A．铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．Cu与稀硝酸的反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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15．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全：Ba 2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．用Pt 电极电解MgCl2溶液      2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．往漂白粉溶液中通入少量SO2       Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．苯酚钠溶液与氯化铝溶液反应  3C6H5O-+Al3++3H2O═3C6H5OH+Al（OH）3↓
16．下列物质中，属于盐类的是（　　）
A．Na2OB．Ca（OH）2C．CaCO3D．H2SO4
13．工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

下列有关说法不正确的是（　　）
A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B．通入的气体A可以是O2或Cl2
C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+
D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜
20．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（　　）
A．HCl→Cl2B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO
10．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42--B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、Cl
17．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）石墨（C）极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为4.48L，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g；
（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用铁作电极．
14．人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（　　）
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化D．亚硝酸盐发生氧化反应
15．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），则下列说法错误的是（　　）
A．装置I为电解池，装置II为原电池
B．物质X为氯气，物质Y为氢气
C．A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
D．装置Ⅰ中，m小于n，装置II中a等于1

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