题目内容

15．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
 元素 特征
 X 周期表中，原子半径最小
 Y 常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质
 Z 其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1
 W 最高化合价为+6
（1）W的元素符号是S，其原子结构示意图为．
（2）四种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
（3）X2Y的电子式是．
（4）Z2Y2中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（5）Y的非金属性强（填“强”或“弱”）于W．请用原子结构的知识解释其原因：O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强．
（6）将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．

分析 短周期元素中，周期表中X的原子半径最小，则X为H元素；常温下，Y元素可以形成Y2、Y3型的气体单质，则Y为O元素；Z原子内层电子与最外层电子数之比为10：1，则Z为Na；W的最高化合价为+6，则W为S元素．

解答 解：短周期元素中，周期表中X的原子半径最小，则X为H元素；常温下，Y元素可以形成Y2、Y3型的气体单质，则Y为O元素；Z原子内层电子与最外层电子数之比为10：1，则Z为Na；W的最高化合价为+6，则W为S元素．
（1）W的元素符号是S，其原子结构示意图为 ，故答案为：S；；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，四种元素中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（3）H2O的电子式是，故答案为：；
（4）Na2O2中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强，故O的非金属性比元素硫强，
故答案为：强；O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强；
（6）将SO2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入NaOH，发生反应的离子方程式是：SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可观察到的现象是有白色沉淀生成，
故答案为：有白色沉淀生成；SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素化合物性质的掌握，从结构上理解同主族、同周期元素性质的递变性．

练习册系列答案
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5．化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（　　）
A．影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关
B．反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢
C．加入催化剂一定能够加快化学反应速率
D．增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率
6．如表各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
物质组别甲乙丙
ANH3O2HNO3
BAlHClNaOH
CSiO2NaOHHCl
DCO2Ca（OH）2NaHSO3
A．AB．BC．CD．D
3．某有机物在标准状况下，蒸气密度为4.02g/L，把0.1mol该有机物在氧气中充分燃烧，只生成CO2和H2O，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者增重5.4g，后者增重13.2g．
（1）求该有机物的分子式；
（2）该有机物核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为3：1：1：1，写出该有机物的结构简式
（3）根据（2）写出该有机物自身发生的缩聚反应．
10．1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（　　）
A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL
20．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（　　）
A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水
C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题 ：

溶质的物质的量浓度/

溶液的密度/

硫酸

氨水

（1）表中硫酸的质量分数为__________(不写单位，用含、的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

（3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物质的量浓度________

(设混合后溶液的体积变化忽略不计)

（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式___________________________.

在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示。则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是____________或___________。（液态水的体积忽略不计）

下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )

A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体)

B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物

D．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物

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