题目内容
10．1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）| A． | 504mL | B． | 168mL | C． | 336mL | D． | 224mL |
分析 Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，根据n=$\frac{m}{M}$计算1.28g铜的物质的量，利用电子转移守恒计算通入氧气的物质的量，再根据V=nVm计算．
解答 解：1.28g铜的物质的量=$\frac{1.28g}{64g/mol}$=0.02mol，
Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，
则通入氧气的物质的量为：$\frac{0.02mol×2}{4}$=0.01mol，
所以需要通入氧气的体积为：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应有关计算，题目难度中等，得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．
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1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 陶瓷、水泥、石英玻璃、光导纤维均属于硅酸盐产品 | |
| B． | 煤干馏得到的煤焦油，其主要用途是经蒸馏得到燃油，这一应用可体现“低碳生活”的理念 | |
| C． | 埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、酚类、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| D． | 扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等科技手段的发展，促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高水平 |
18．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、Al3+、Cl-、CO32- | B． | Na+、Fe3+、Cl-、NO3- | ||
| C． | H+、Na+、ClO-、S2- | D． | K+、NH4+、OH-、SO42- |
5．
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并半分钟内不褪色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并半分钟内不褪色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
15．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
（1）W的元素符号是S，其原子结构示意图为
．
（2）四种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
（3）X2Y的电子式是
．
（4）Z2Y2中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（5）Y的非金属性强（填“强”或“弱”）于W．请用原子结构的知识解释其原因：O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强．
（6）将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
| 元素 | 特征 |
| X | 周期表中，原子半径最小 |
| Y | 常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质 |
| Z | 其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1 |
| W | 最高化合价为+6 |
．（2）四种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
（3）X2Y的电子式是
．（4）Z2Y2中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（5）Y的非金属性强（填“强”或“弱”）于W．请用原子结构的知识解释其原因：O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强．
（6）将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
2．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 氨水与盐酸恰好中和后的溶液：c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L | |
| C． | NaHSO3溶液（呈酸性）：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | NaHSO4溶液滴入氨水后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-）． |
g含有b个分子，则
g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
B．
C．
D．