题目内容
20．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）| A． | 原子半径比钾的原子半径大 | B． | 氯化物难溶于水 | ||
| C． | 其氢氧化物的碱性比NaOH强 | D． | 碳酸盐难溶于水 |
分析 第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，则为第IIA族元素，所以是Ca元素，结合元素周期率的递变性和相似性解答该题．
解答 解：第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，则为第IIA族元素，所以是Ca元素，
A．同周期原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径比钾的原子半径小，故A错误；
B．氯化钙易溶于水，故B错误；
C．氢氧化钠为强碱，而氢氧化钙为中强碱，氢氧化钠碱性较强，且钠的金属性较强，对应的氢氧化氢的碱性也较强，故C错误；
D．碳酸钙难溶于水，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了周期表的结构及元素推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握周期表中元素性质的递变规律，题目难度一般．
练习册系列答案
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11．下列化学用语中，说法正确的是（ ）
| A． | CO2分子的结构式O-C-O | B． | 乙醇的分子式C2H6O | ||
| C． | Mg2+结构示意图 | D． | NaCl的电子式 |
15．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
（1）W的元素符号是S，其原子结构示意图为
．
（2）四种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
（3）X2Y的电子式是
．
（4）Z2Y2中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（5）Y的非金属性强（填“强”或“弱”）于W．请用原子结构的知识解释其原因：O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强．
（6）将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
| 元素 | 特征 |
| X | 周期表中，原子半径最小 |
| Y | 常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质 |
| Z | 其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1 |
| W | 最高化合价为+6 |
．（2）四种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
（3）X2Y的电子式是
．（4）Z2Y2中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（5）Y的非金属性强（填“强”或“弱”）于W．请用原子结构的知识解释其原因：O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强．
（6）将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
＋O2＋xOH－
Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O。
=____________.
液态HCl不能导电
===2I－＋S4O
)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。