题目内容
在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示。则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是____________或___________。（液态水的体积忽略不计）
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X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
15．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
（1）W的元素符号是S，其原子结构示意图为
．
（2）四种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
（3）X2Y的电子式是
．
（4）Z2Y2中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（5）Y的非金属性强（填“强”或“弱”）于W．请用原子结构的知识解释其原因：O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强．
（6）将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
| 元素 | 特征 |
| X | 周期表中，原子半径最小 |
| Y | 常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质 |
| Z | 其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1 |
| W | 最高化合价为+6 |
．（2）四种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
（3）X2Y的电子式是
．（4）Z2Y2中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（5）Y的非金属性强（填“强”或“弱”）于W．请用原子结构的知识解释其原因：O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强．
（6）将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
液态HCl不能导电
g含有b个分子，则
g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
B．
C．
D．
某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸和2mL醋酸．用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时停止实验．