题目内容

5．化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（　　）
A．影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关
B．反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢
C．加入催化剂一定能够加快化学反应速率
D．增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率

分析 影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，一般来说，温度越高、压强、浓度越大、固体表面积越大等，都可增大反应速率，加入催化剂，可增大活化分子百分数，可增大反应速率，以此解答该题．

解答 解：A．影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，故A错误；
B．反应物颗粒越小，其表面积就越大，反应速率越大，故B错误；
C．如为负催化剂，则减小反应速率，故C错误；
D．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，升高温度，可增大活化分子百分数，可增大反应速率，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应素的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．沈括《梦溪笔谈》中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬，在水中“生出”一种蓝色晶体．此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂．请判断该晶体为（　　）
A．CuSO4•5H2OB．CuSO4C．Cu（OH）2•6H2OD．Cu（OH）2
16．已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4．兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验．
（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe3O4能被磁铁吸附．
（2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是：检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色．不出现血红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）丁同学的实验方案：
2.88X$→_{搅拌}^{足量盐酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}}$$\stackrel{操作Z}{→}$沉淀→3.2g红棕色固体
①操作Z是过滤、洗涤．
②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．
13．有机化合物P（C8H9NO2）可用如下方法来合成：

已知：受对位取代基的影响，HO--NH2中-NH2上的氢原子较活泼．
请回答下列问题：
（1）若A分子的核磁共振氢谱只有一个吸收峰且能使溴水褪色，则其结构简式为CH2═CH2．
（2）写出C→D的化学方程式：2CH3COOH→（CH3CO）2O+H2O．
（3）反应②的反应类型为取代反应；写出P在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式：．
（4）有机物W的结构简式为，W的酸性水解产物的名称为3，4-二羟基丁酸；W不具有的化学性质中是C（填代号）．
A．与浓HBr溶液反应生成溴代产物
B．发生水解反应
C．与溴的CCl4溶液发生加成反应
D．发生消去反应
E．催化氧化生成含羰基的化合物
（5）P的同分异构体较多，其中一类与F互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有9种；另一类同分异构体同时符合下列条件：①属于对位二取代苯且苯环上连接-NH2；②能发生水解．试写出满足此条件的P的所有同分异构体的结构简式：、、．
20．下列情况中，可能引起水污染的是（　　）
①农业生产中农药、化肥使用不当    
②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放
③城市垃圾的随意堆放              
④海上油轮原油的泄漏．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④
10．铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质．如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀．由此说明铝制器表面存在的是两性 氧化物．
17．现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
据此推断：（1）XH；YO；ZCl （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
14．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为sp3，ZW2-离子的立体构型是V形；
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为8，Y原子的配位数为4，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$（用含a和ρ的代数式表示）．
15．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
 元素 特征
 X 周期表中，原子半径最小
 Y 常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质
 Z 其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1
 W 最高化合价为+6
（1）W的元素符号是S，其原子结构示意图为．
（2）四种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
（3）X2Y的电子式是．
（4）Z2Y2中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（5）Y的非金属性强（填“强”或“弱”）于W．请用原子结构的知识解释其原因：O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强．
（6）将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．

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