Question

15．下列结论错误的个数是（　　）
①微粒半径：r（K⁺）＞r（S^2-）  
②氢化物的稳定性：HCl＞H₂S
③还原性：Cl^-＞I^-  
④氧化性：Cl₂＞S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ 
⑥非金属性：O＞N
⑦金属性：Mg＜Ca．

• A． 1个
• B． 2个
• C． 3个
• D． 4个

Answer 1

分析 ①具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
②非金属性越强，氢化物越稳定；
③非金属性越强，对应阴离子还原性越弱；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
⑥同周期从左向右非金属性增强；
⑦同主族从上到下金属性增强．

解答 解：①具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：r（K⁺）＜r（S^2-），故错误；
②非金属性Cl＞S，氢化物的稳定性为HCl＞H₂S，故正确；
③非金属性Cl＞I，对应阴离子还原性为Cl^-＜I^-，故错误；
④非金属性Cl＞S，对应单质的氧化性为Cl₂＞S，故正确；
⑤非金属性S＞P，最高价含氧酸的酸性为H₂SO₄＞H₃PO₄，故正确；
⑥同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：O＞N，故正确；
⑦同主族从上到下金属性增强，则金属性：Mg＜Ca，故正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．