下列实验不能获得成功的是( )①将水和溴乙烷混合加热制乙醇②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯③用电石和水制取乙炔④苯.浓溴水和铁粉混合.反应后可制得溴苯⑤将乙醇和3mol•L -1的硫酸按体积比1:3混和共热至170℃制乙烯．A．只有②④⑤B．只有①②④C．只有②④D．只有①②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列实验不能获得成功的是（　　）
①将水和溴乙烷混合加热制乙醇
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
③用电石和水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯
⑤将乙醇和3mol•L ^-1的硫酸按体积比1：3混和共热至170℃制乙烯．

A．

只有②④⑤

B．

只有①②④

C．

只有②④

D．

只有①②④⑤

分析 ①溴乙烷和NaOH的水溶液发生水解反应生成乙醇；
②将乙醇与浓硫酸共热至170℃来制取乙烯；
③实验室用电石和水制取乙炔；
④苯和浓溴水不反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；
⑤将乙醇和浓硫酸按体积比1：3混和共热至170℃制乙烯．

解答解：①溴乙烷和NaOH的水溶液发生水解反应生成乙醇，溴乙烷和水不反应，所以不能实现实验目的，故错误；
②将乙醇与浓硫酸共热至170℃来制取乙烯，加热140℃得到乙醚，故错误；
③电石的主要成分是碳化钙，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以实验室用电石和水制取乙炔，故正确；
④苯和浓溴水不反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，所以不能实现实验目的，故错误；
⑤将乙醇和浓硫酸按体积比1：3混和共热至170℃制乙烯，浓硫酸作催化剂，稀硫酸没有催化作用，故错误；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验条件等知识点是解本题关键，注意实验室制取乙烯时温度计位置及加热温度，为易错点．

练习册系列答案

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4．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（　　）

CuCl₂

SO₃

FeCl₃

NO₂

11．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（　　）
①甲单质能与乙的盐溶液反应
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数
④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多．

8．

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图），有关如图两种化合物的说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br₂发生反应
	B．	香兰素分子中至少有12个原子共平面
	C．	1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
	D．	丁香酚不能与FeCl₃溶液发生显色反应

15．下列结论错误的个数是（　　）
①微粒半径：r（K⁺）＞r（S^2-）
②氢化物的稳定性：HCl＞H₂S
③还原性：Cl^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
⑥非金属性：O＞N
⑦金属性：Mg＜Ca．

5．在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N₂+3H₂?2NH₃，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）

	A．	V（H₂）=0.1 mol•L^-1•S^-1?		B．	V（N₂）=0.2 mol•L^-1•S^-1?
	C．	V（NH₃）=0.15 mol•L^-1•S^-1?		D．	V（H₂）=18 mol•L^-1•min^-1?

12．下列化学用语的书写，不正确的是（　　）

	A．	溴化钠的电子式：		B．	硫原子的结构示意图：
	C．	氢气分子的电子式：		D．	水的分子式为H₂O

9．某温度下，在2L密闭容器（恒容）中进行反应2A（g）+B（s）═C（g）+2D（g），开始充入1mol A、3mol B，2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍．前2s用A表示的反应速率及2S 末D的物质的量分别为（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1•s^-1，0.4 mol		B．	0.2 mol•L^-1•s^-1，0.4 mol
	C．	0.2 mol•L^-1•s^-1，0.6 mol		D．	0.4 mol•L^-1•s^-1，0.12 mol

10．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取纯铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，设计流程如图1：

（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL^-1）配制500mL1.0mol•L^-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

①装置A中反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO₂；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺．
（3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应为：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO₄溶液体积/mL	20.90	20.02	19.98	20.00

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）

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