Question

20．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

• A． 加催化剂同时升高温度
• B． 加催化剂同时增大压强
• C． 升高温度同时充入N₂
• D． 增大压强同时充入NO

Answer 1

分析 为提高该反应的反应速率，可增大浓度、压强或加入催化剂、升高温度，提高NO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答该题．

解答 解：A．加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B．加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C．升高温度同时充入N₂，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行；一氧化氮转化率减小，故C错误；
D．充入NO，NO的转化率反而减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查，难度不大，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意相关基础知识的积累．