题目内容
5．从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘（ ）①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸馏．
| A． | ②④ | B． | ②④⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ③④⑤⑥ |
分析 因碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中提取单质碘，选择不溶于水的有机溶剂、萃取后分液、蒸馏得到碘，以此来解答．
解答 解：因碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中提取单质碘，选择不溶于水的有机溶剂，则②③均可，不能选择①，因酒精与水互溶；
然后选⑤，再④，最后选⑥分离出碘，即组合为③④⑤⑥或②④⑤⑥，
故选CD．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意萃取剂的选择，题目难度不大．
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8．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 | B． | 75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液 | ||
| C． | 150 mL 1 mol•L-1氯化钾溶液 | D． | 75 mL 1 mol•L-1氯化铝溶液 |
硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
13．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦改用10mL 0.1mol/L盐酸．
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦改用10mL 0.1mol/L盐酸．
| A． | ①②⑥⑦ | B． | ③⑥⑦ | C． | ③⑦ | D． | ④⑤⑦ |
20．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A． | 加催化剂同时升高温度 | B． | 加催化剂同时增大压强 | ||
| C． | 升高温度同时充入N2 | D． | 增大压强同时充入NO |
17．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）| A． | 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1 | |
| C． | 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L-1 | |
| D． | 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）?Z（g） |
14．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- | |
| B． | FeCl2溶液中：SO42-、H+、MnO4-、Na+ | |
| C． | 水电离的c （H+）=1×10-13 mol•L-1：S2-、SO32-、S2O32-、SO42- | |
| D． | 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- |
15．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 反应前后气体的压强之比为4：3 | |
| B． | 反应前后气体的密度之比为l5：16 | |
| C． | H2与CO的转化率相等，均为50% | |
| D． | 若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变 |