Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2N_A
• B． 铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4N_A个
• C． 常温下，4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子数为0.2N_A
• D． 标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 N_A

Answer 1

分析 A．铜与硫反应生成硫化亚铜；
B．根据n=cV计算出硝酸的物质的量，然后利用N原子守恒计算溶液中N原子数目；
C．二氧化碳与二氧化氮摩尔质量不同；
D．氯气与水反应为可逆反应．

解答 解：A．铜与硫反应生成硫化亚铜，1mol铜反应失去1mol电子，个数为：N_A，故A错误；
B.1L 0.5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：0.5mol/L×1L=0.5mol，含有0.5molN原子；当生成标况下2.24LNO（0.1mol）时，根据N原子守恒可知溶液中的氮原子数的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，含有N原子数为0.4N_A个，故B正确；
C．二氧化碳与二氧化氮摩尔质量不同，只知道混合物质量，无法计算各自的物质的量，无法计算含有氧原子数目，故C错误；
D．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，11.2升氯气物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，溶于水，转移电子数小于0.5 N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，侧重考查物质所含微粒数目的计算，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确原子守恒规律是解题关键，题目难度不大．