Question

一定条件下，在2L的密闭容器中，发生下述反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol
（1）该反应中△H的含义是

 

（填序号）
①该反应到达平衡时放出的热量
②该条件下，1mol N₂的3mol H₂放在密闭容器中反应达平衡时放出的热量
③该条件下，密闭容器中化学达平衡生成2mol NH₃时放出的热量
（2）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是

 

．（填字母）
a．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆    
b．容器中气体的密度不随时间而变化
c．容器中气体的总压强不随时间而变化 
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）根据图判断，反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可能是

 

．
（4）10min到20min时，曲线发生变化的原因可能是

 

．（填字母）
a．降低温度  b．加入催化刘  c．缩小体积  d．增加NH₃的物质的量．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据可逆反应中△H的含义进行判断；
（2）根据化学平衡状态的特征进行判断；
（3）根据三种物质的量的变化判断曲线发生变化的原因；
（4）根据0min到10min时和10min到20min时曲线的变化判断各选项．

解答： 解：（1）可逆反应中的焓变的含义为完全转化为生成物时，所产生的焓的变化，只有③描述合理，故答案为：③；
（2）a．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆，即v（N₂）_正=3×[3v（N₂）_逆]=9v（N₂）_逆，未达化学平衡状态，故A错误；
b．ρ=

m

V

，气体质量和总体积都不随化学平衡的移动而变化，不能判断化学平衡状态，故b错误；
c．反应前后气体体积不同，即压强不变时，达到化学平衡状态，故c正确；
d．M=

m

n

，气体质量不变，气体总物质的量不同，当平均相对分子质量不变时，则达到了化学平衡状态，故d正确；
故选：cd；
（3）25min时，N₂和H₂物质的量不变，NH₃物质的量瞬间减小，可知曲线发生变化的原因可能是：其它条件不变时，减小氨气的量，
故答案为：其它条件不变时，减小氨气的量；
（4）0min到10min时不如10min到20min时曲线变化快，即化学反应速率增大，
a、降低温度，化学反应速率降低，故a错误；
b、加入催化剂，加快反应速率，故b正确；
c、缩小体积，浓度增大，化学反应速率增大，故c正确；
d、增加NH₃的物质的量，则曲线中NH₃的物质的量突然增大，而曲线中NH₃的物质的量并未突然增大，故d错误，
故选：bc．

点评：本题考查化学平衡图象、影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．