Question

19．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺K₁=1.75×10^-5 mol•L^-1
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-K₂=5.71×10^-10 mol•L^-1
现将 50mL 0.2mol•L^-1 醋酸与 50mL 0.2mol•L^-1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙 述正确的是（　　）

• A． 溶液甲的 pH＞7
• B． 对溶液甲进行微热，K₁、K₂ 同时增大
• C． 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
• D． 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L^-1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

Answer 1

分析 A．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性；
B．电离、水解均为吸热反应；
C．醋酸与醋酸钠为缓冲溶液；
D．加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关．

解答 解：A．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，pH＜7，故A错误；
B．电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，K₁、K₂同时增大，故B正确；
C．醋酸与醋酸钠为缓冲溶液，则若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变，故C错误；
D．加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的K₁不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离及盐类水解，明确电离与水解的程度及K的影响因素即可解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．