题目内容
2．下列实验操作中错误的是（ ）| A． | 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发 | |
| B． | 蒸馏操作中冷凝管的冷却水应下进上出 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 浓硫酸的稀释可以在量筒中进行 |
分析 A．蒸发时，利用余热加热；
B．蒸馏时冷水下进上出，冷却效果好；
C．分液时避免上下层液体混合；
D．稀释浓硫酸在烧杯中进行．
解答 解：A．蒸发时，利用余热加热，则蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发，故A正确；
B．蒸馏时冷水下进上出，冷却效果好，则蒸馏操作中冷凝管的冷却水应下进上出，故B正确；
C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．稀释浓硫酸在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体的体积，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇的结构简式为C2H6O | |
| B． | C3H6Cl2有5种同分异构体 | |
| C． | 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 | |
| D． | 乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物 |
13．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
| A． | 盐酸、硫酸铜、硫酸 | B． | 水、空气、纯碱 | ||
| C． | 氧化铁、胆矾、熟石灰 | D． | 硝酸、石灰水、烧碱 |
10．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，
化合反应2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失，解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是CuO对H2O2的分解有催化作用．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表（计时器）．
（1）表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
| 反应结束后分离出溶液备用 | |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色 |
置换反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，
化合反应2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失，解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是CuO对H2O2的分解有催化作用．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表（计时器）．
17．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如表：
（1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．）
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢：Mg＞Al＞Fe | 反应物的性质越活泼，反应速率越快 |
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．）
14．为了探究外界条件对反应速率的影响，某化学小组利用KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化来实现该目的．该反应的离子方程式为O2+4I-+4H+=212+2H2O
（1）该小组同学设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．
（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间．
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I2和KOH不反应；假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应； 假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）
（1）该小组同学设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．
| 组别 | 温度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 实验目的 | ||
| C（KI） | V | C（H2SO4） | V | ||||
| 1 | 25℃ | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；2组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
| 2 | 35℃ | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | |
| 3 | 35℃ | 1mol/L | 5mL | ①0.2mol/L硫酸 | 5mL | 3滴 | |
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I2和KOH不反应；假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应； 假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
| 实验方案 | 预期实验现象与结论 |
| 取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象． | 若蓝色不褪色，则假设二正确． |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 | |
| B． | 烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体 | |
| C． | 汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 | |
| D． | 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
12．某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：
【实验I】如图1，探究SO2催化氧化的反应：
（1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）DFBCE．
（3）能证明气体中有SO2的实验现象是B中品红溶液褪色，有SO3的实验现象是F中有白色沉淀．
【实验II】如图2，探究SO2与Fe（NO3）3，溶液的反应：
（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气，排除O2的干扰．
（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：SO2与Fe3+、NO3-都反应．
（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成表中内容．
经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+═4BaSO4↓+NH4++6H+（提示：此条件下未见气体产生）．
【实验I】如图1，探究SO2催化氧化的反应：
（1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）DFBCE．
（3）能证明气体中有SO2的实验现象是B中品红溶液褪色，有SO3的实验现象是F中有白色沉淀．
【实验II】如图2，探究SO2与Fe（NO3）3，溶液的反应：
（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气，排除O2的干扰．
（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：SO2与Fe3+、NO3-都反应．
（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成表中内容．
| 实验步骤 | 现象和结论 |
| ①测定Y中混合溶液的pH； ②配制与步骤①有相同pH的稀硝酸与BaCl2的混合液，并通入适量N2； ③将SO2通入步骤②中溶液． | 若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立． |