Question

5．（1）5mol的CO₂与8mol的SO₂的分子数比是5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．
（2）已知 9gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下占5.6L，则CO的物质的量为0.125mol，CO₂在标准状况下的体积为2.8L．

Answer 1

分析 （1）根据N=nNA确定其分子数之比，再结合每个分子中含有的原子个数、电子数计算其原子数比和电子数比；
（2）混合气体的物质的量为：n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根据质量之和和物质的量之和列式计算．

解答 解：（1）根据N=nN_A，二者分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数之比=5：8；每个二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3个原子，故原子数比等于分子数之比，为5：8；每个二氧化碳分子中含有22个电子，每个二氧化硫分子中含有32个电子，故电子数之比：（5×22）：（8×32）=55：128．故答案为：5：8；5：8；55：128．
（2）n（CO₂）+n（CO）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，n（CO₂）×44g/mol+n（CO）×28g/mol=9g，解得：n（CO₂）=0.125 mol，n（CO）=0.125 mol，V（CO₂）=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案为：0.125；2.8．

点评 本题考查学生利用质量和气体的体积进行简单计算，为高频考点，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，难度不大．