Question

1．为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．下列说法正确的是（　　）

	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

• A． V₁=30，V₆=10
• B． 反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色
• C． 加入MgSO₄与Ag₂SO₄可以起与硫酸铜相同的加速作用
• D． 硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

Answer 1

分析 A．研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO₄溶液体积逐渐增多，故H₂SO₄的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO₄与水的体积之和应相等；
B．A为锌和硫酸的反应，无铜单质生成；
C．镁的活泼性强于锌，无法构成原电池；
D．生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率．

解答 解：A．研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则需要硫酸的体积、物质的量应相同，由A、F可知结合溶液的总体积为30mL+20mL=50mL，则V₁=30，V₆=50-30-10=10，故A正确；
B．研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则需要硫酸的体积、物质的量应相同，V₆=50-30-10=10，反应一段时间后，生成的铜会附着在锌片上，E中的金属呈暗红色，V₇=50-30=20，A中无硫酸铜，为锌和硫酸的反应，不会出现金属呈暗红色，故B错误；
C．能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有Ag₂SO₄，镁的活泼性强于锌，无法构成原电池，故C错误；
D．因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查影响化学反应速率的因素，并结合数据分析CuSO₄溶液对化学反应速率的影响等．侧重考查考生根据实验分析问题的思维能力，注意影响反应速率的因素及实验中控制变量的方法测定反应速率，题目难度中等．