题目内容
维生素C的结构如图所示，下列叙述中错误的是（ ）| A、维生素C的分子式为C6H8O4 |
| B、维生素C高温时不稳定，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少 |
| C、维生素C能发生加成反应 |
| D、维生素C添加到食品中既可以作防腐剂也可以作营养强化剂 |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、酚-OH、-COOC-，结合烯烃、酚、酯的性质来解答．
解答：
解：A．由结构简式可知，维生素C的分子式为C6H8O4，故A正确；
B．维生素C高温时不稳定，分解后其含量减少，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少，故B正确；
C．含碳碳双键，则可发生加成反应，故C正确；
D．维生素C不具有防腐功能，不能在食品中作防腐剂，但可以作营养强化剂，故D错误；
故选D．
B．维生素C高温时不稳定，分解后其含量减少，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少，故B正确；
C．含碳碳双键，则可发生加成反应，故C正确；
D．维生素C不具有防腐功能，不能在食品中作防腐剂，但可以作营养强化剂，故D错误；
故选D．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA |
| C、通常状况下，1 NA个CO2分子含有原子数为3 NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA |
下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
| A、K的大小与起始浓度有关 |
| B、温度越高，K值越大 |
| C、K值越大，反应物的转化率越大 |
| D、K值越大，正向反应进行的程度越小 |
如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
| A、Q＞0，m+n＞x |
| B、Q＞0，m+n＜x |
| C、Q＜0，m+n＜x |
| D、Q＜0，m+n＞x |
下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被大量吸收的是（ ）
| A、甲：过氧化钠和水，乙：浓氨水和SO2 |
| B、甲：浓盐酸和MnO2，乙：BaCl2溶液和SO2 |
| C、甲：冷的浓硫酸和铝，乙：NaOH溶液和Cl2 |
| D、甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水），乙：H2SO4溶液和氨气 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同 |
| B、Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 |
| C、汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾 |
| D、可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性 |
300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ）
| A、0.4mol/L |
| B、0.3mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.1mol/L |
20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法肯定错误的是（ ）
| A、属烃类化合物 |
| B、常温下是气态 |
| C、可发生加成反应 |
| D、可发生氧化反应 |