题目内容
4．下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）| A． | 干冰、铝粉、漂白粉 | B． | 生石灰、臭氧、熟石灰 | ||
| C． | 烧碱、液态氧、酒精 | D． | 铁红、晶体硅、胆矾 |
分析 由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，由一种元素组成的纯净物叫做单质，由两种或两种以上的物质组成的物质是混合物．
解答 解：A．干冰是二氧化碳是化合物，铝粉是单质，漂白粉的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，是混合物，故A正确；
B．生石灰和熟石灰是化合物，臭氧是单质，故B错误；
C．烧碱和酒精是化合物，液态氧是单质，故C错误；
D．铁红是氧化铁是化合物，晶体硅是单质，胆矾是化合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质的分类，侧重于纯净物和混合物、单质和化合物的应用，明确各个俗称、别名的化学成分是关键，难度不大．
练习册系列答案
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12．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+ | |
| B． | pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3- | |
| C． | 水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+ | |
| D． | 滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Br- |
尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16 g O3中含有质子总数为8NA | |
| B． | 25℃时，1 mL纯水中含有OH-离子数目为10-10 | |
| C． | pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA | |
| D． | 1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA |
13．下列表述方式错误的是（ ）
| A． | Fe的基态原子外围电子排布图： | |
| B． | 氯化钠的分子式：NaCl | |
| C． | N的基态原子核外电子排布式：lS22S22p3 | |
| D． | HC10的结构式：H-O-Cl |
5．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O） b．c（CO2）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变 d．混合气体的密度不再改变
（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得平衡时CO2的物质的量为0.8mol，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常数K的数值为1．
（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件是降低温度、增大反应物投料比（或原料气中水蒸气的比例）．
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O） b．c（CO2）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变 d．混合气体的密度不再改变
（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得平衡时CO2的物质的量为0.8mol，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常数K的数值为1．
（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
| 投料比 CO的体积分数% 温度/℃ | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5 |
| 200 250 300 350 | 1.70 2.73 6.00 7.85 | 0.21 0.30 0.84 1.52 | 0.02 0.06 0.43 0.80 |
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．