填空题．3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O配平该离子方程式(2)当上述反应转移了5.418×1022个电子时.生成的还原产物有0.45mol.推测FeO42-能与下列哪些物质反应BC．A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2(4)已知反应:①Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+, ②Cu2++Fe═Cu+Fe2+反应①中还原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．填空题．
（1）2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
配平该离子方程式
（2）当上述反应转移了5.418×10²²个电子时，生成的还原产物有0.45mol，
（3）根据（1）、（2）推测FeO₄^2-能与下列哪些物质反应（填序号）BC．
A．Cl₂ B．SO₂ C．H₂S D．O₂
（4）已知反应：①Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺； ②Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是Fe，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．根据反应①②的信息，请写出FeCl₃与Fe反应的离子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
（5）在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24．

分析（1）Fe元素化合价由+3价升高为+6价，共升高3价，Cl元素化合价由+1价降低为-1，价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则Fe（OH）₃的系数为2、NaClO的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平；
（2）还原产物为Cl^-，计算转移电子物质的量，结合Cl元素化合价变化计算生成Cl^-的物质的量；
（3）FeO₄^2-具有强氧化性，能与还原性物质反应；
（4）所含元素化合价升高的反应物为还原剂；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
（5）根据Cl元素化合价变化、结合转移电子计算生成氯气的物质的量，再根据V=nV_m计算氯气体积．

解答解：（1）Fe元素化合价由+3价升高为+6价，共升高3价，Cl元素化合价由+1价降低为-1，价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则Fe（OH）₃的系数为2、NaClO的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2；3；4；2；3；5；
（2）反应转移了5.418×10²²个电子，转移电子为$\frac{5.418×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.9mol，还原产物为Cl^-，生成Cl^-的物质的量为$\frac{0.9mol}{2}$=0.45mol，
故答案为：0.45；
（3）FeO₄^2-具有强氧化性，能与还原性物质SO₂、H₂S 反应，
故答案为：BC；
（4）反应①中Fe元素化合价升高，还原剂是Fe，反应中①中氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，反应②中氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，故离子氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，根据反应①②的信息，FeCl₃与Fe反应的离子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，
故答案为：Fe；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（5）当有0.2mol电子转移时，产生氯气为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，标况下生成氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24．

点评本题考查氧化还原反应，涉及基本概念、氧化性强弱判断、氧化还原反应配平与计算，根据化合价理解基本概念，掌握氧化性与还原性强弱比较，根据电子转移守恒进行有关计算．

练习册系列答案

考必胜小学毕业升学考试试卷精选系列答案

精华版中考备战策略系列答案

相关题目

5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大
	B．	检验溶液中是否有SO₄^2-时，加入BaCl₂溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失
	C．	以酚酞为指示剂向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，滴定终点时溶液由粉红色恰好变为无色
	D．	酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

6．氢的同位素¹H、²H、³H与氧的同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O相互结合为水，可得水分子的种数为18；可得相对分子质量不同的水分子种数为7．

3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在无色溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	在酸性溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	在碱性溶液中：K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	在含大量Mg²⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

10．NH₃可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．现有NH₃和NO的混合物1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断正确的是（　　）

	A．	生成N₂为5.6L
	B．	有0.3mol NO 被还原
	C．	生成氧化产物4.2g
	D．	原混合物中NO 和NH₃的物质的量之比可能为3：22

20．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，有CuCl₂和FeCl₂生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl₃溶液所采用的工艺流程图：

请回答下列问题：
（1）实验室中检验溶液中存在Fe³⁺的试剂是KSCN，证明Fe³⁺存在的现象是溶液呈红色．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①Fe，②FeCl₂，④HCl；
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
（5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B．
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余 B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余 D．铁、铜单质都无剩余．

7．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+OH^-		B．	Al³⁺+3H₂O═3H⁺+Al（OH）₃↓
	C．	NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-		D．	H₂S?2H⁺+S^2-

4．下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

	A．	干冰、铝粉、漂白粉		B．	生石灰、臭氧、熟石灰
	C．	烧碱、液态氧、酒精		D．	铁红、晶体硅、胆矾

5．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
（2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至常温和调节量气管使左右液面相平．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小”）．

试题分类