Question

（1）一定条件下，可逆反应：A₂（g）+B₂（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c（A₂）=0.5mol?L^-1；c（B₂）=0.1mol?L^-1；c（C）=1.6mol?L^-1．若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度（mol?L^-1），则：
①a、b应满足的关系式是

 

．
②a的取值范围是

 

．
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,热化学方程式

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）①根据参加反应的A₂和B₂的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，依此进行计算；
②平衡从正向和逆向分别建立，依此利用三段式进行计算；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答： 解：（1）①A₂（g）+B₂（g）?2C（g），参加反应的A₂和B₂的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即a-b=0.5-0.1=0.4，
故答案为：a=b+0.4；
②若平衡从正向建立，则
        A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       b      0
转化：a-0.5   b-0.1   1.6 
平衡：0.5     0.1    1.6

a-0.5

1.6

，a=1.3mol/L，
若平衡从逆向建立，则
      A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       0      c
转化：0.1    0.1     0.2
平衡：0.5    0.1     1.6
a+0.1=0.5，a=0.4mol/L，
故a的取值范围为：0.4≤a≤1.3
故答案为：0.4≤a≤1.3；
（2）①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
依据盖斯定律②×2-①得到肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式：2N₂H₄（1）+N₂O₄ （1）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9KJ/mol；
故答案为；2N₂H₄（1）+N₂O₄ （1）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9KJ/mol．

点评：本题考查了化学平衡计算，极值分析方法是计算取值范围的依据，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．