题目内容

14．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基．请回答下列问题：
（1）A、B的结构简式分别为CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO
（2）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式
①分子式为C4H6O   ②含有1个-CH3
（3）1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．
（4）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为．

分析 A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，则A是醛，A的不饱和度=$\frac{3×2+2-4}{2}$=2，则A的不饱和度为2，A的结构简式为CH2=CHCHO，A发生加成反应生成B，B中不含甲基，则B结构简式为HOCH2CH2CHO，B发生加成反应生成C，C结构简式为HOCH2CH2CH2OH，对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对二苯甲酸，则D结构简式为，CD发生缩聚反应生成PTT，此分析解答．

解答 解：A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，则A是醛，A的不饱和度=$\frac{3×2+2-4}{2}$=2，则A的不饱和度为2，A的结构简式为CH2=CHCHO，A发生加成反应生成B，B中不含甲基，则B结构简式为HOCH2CH2CHO，B发生加成反应生成C，C结构简式为HOCH2CH2CH2OH，对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对二苯甲酸，则D结构简式为，CD发生缩聚反应生成PTT，
（1）通过以上分析知，A结构简式为CH2=CHCHO，B结构简式为HOCH2CH2CHO，故答案为：CH2=CHCHO；HOCH2CH2CHO；
 （2）分子式为C4H6O，含有1个-CH3的醛类物质的结构可能是，
故答案为：；
（3）中有2个羟基，都可以和钠反应，所以1摩尔C与足量的钠反应生成1摩尔氢气，体积为22.4升，故答案为：22.4；
（4）D为对苯二甲酸，和C可以发生缩聚反应，方程式为：

，反应类型是缩聚反应，
故答案为：；缩聚反应．

点评 本题考查有机物的推断，明确有机物的结构和性质是解本题关键，注意苯环支链上连接苯环的碳原子上含有氢原子的能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（　　）
A．水B．NaOH固体C．Na2CO3固体D．NaNO3溶液
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．18 g H2O含有10NA个质子
B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个
C．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
9．按要求书写：
（1）甲基的电子式；
（2）系统命名：2，6二甲基辛烷；
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3；
（4）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式HOC（CH3）2CH2CH3．
19．下列说法错误的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量
C．己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
6．研究表明，CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ
催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
实验编号T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
1543催化剂 A12.342.3
2543催化剂B10.972.7
3553催化剂 A15.339.1
4553催化剂B12.071.6
【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）测得实验数据时，反应不是（填“是”或“不是”）处于平衡态．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂AB．使用催化剂B
C．降低反应温度            
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明：在相同温度下，因为催化剂A和B对反应Ⅰ的催化能力不同，所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响．
3．在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为0.24mol/（L．min）．
（2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为0.9．
（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol•L-1，c（B）=0.50mol•L-1，c（C）=0.20mol•L-1，c（D）=0.018mol•L-1，则此时该反应向正方向进行（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
20．为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？

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