题目内容
20．为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？分析 钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触形成原电池，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液都能促进钢铁生锈．
解答 解：在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触形成原电池，所以容易生锈，而在干燥的环境中，没有电解质溶液而不能形成原电池，所以不容易生锈，
故答案为：在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触形成原电池，所以容易生锈．
点评 铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气构成原电池而生锈，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．
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期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
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，反应类型为
8．下列实验能达到预期目的是（ ）
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸观察沉淀的生成 | 检验是否含 SO42-离子 |
| B | 向某未知溶液中加人NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 | 检验是否含NH4+离子 |
| C | 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 | 探究SO2和HCIO漂白原理的不同 |
| D | 加热盛有浓硫酸和铜的试管 | 探究浓硫酸的脱水性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
5．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（1）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
12．固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是（ ）
| A． | 30g/mol | B． | 60 g/mol | C． | 90g/mol | D． | 120 g/mol |
