题目内容
下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）
A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH
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B、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O
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| C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O | ||||
| D、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：
分析：A．烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠；
B．红热的铁丝与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C．发生氧化还原反应生成氯气；
D．发生氧化还原反应生成碘和水．
B．红热的铁丝与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C．发生氧化还原反应生成氯气；
D．发生氧化还原反应生成碘和水．
解答：
解：A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，是因发生SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O，故A正确；
B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层，发生3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，故B正确；
C．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气的离子反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故C正确；
D．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2的离子反应为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D错误；
故选D．
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B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层，发生3Fe+4H2O
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C．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气的离子反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故C正确；
D．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2的离子反应为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份．向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉．向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉． （假设硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（ ）
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| C、原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol?L-1 |
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下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2- |
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用如图装置做如下实验．其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| C、向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=2H2O+BaSO4↓ |
| D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- |
将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）
| A、与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol |
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| C、若反应中转移的电子为n mol，则0.30＜n＜0.45 |
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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．已知充电时电池总反应为：LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi，下列叙述正确的是（ ）| A、放电时，正极反应为xLi++xe-═xLi |
| B、放电时，a极锂的化合价不发生变化 |
| C、充电时，b极发生氧化反应 |
| D、充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移 |