Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

• A、3.2g硫单质在足量氧气中燃烧，转移的电子数目为0.6N_A
• B、在含有1mol碳原子的石墨晶体中，σ键数目为3N_A
• C、在25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH^-数目为1×10^-13N_A
• D、若2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，当有2N_A个电子转移时，上述反应的△H变为-110.5kJ/mol

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．硫单质燃烧生成的是二氧化硫，1mol硫完全燃烧生成1mol二氧化硫；
B．石墨中，每个碳原子与其它3个C原子相连，根据均摊法计算出12g石墨中含有的碳碳键数目；
C．pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度=0.1mol，依据Kw=C（H⁺）C（OH^-）计算氢氧根离子的浓度，依据n=CV计算氢氧根离子的数目；
D．反应焓变与方程式计量系数成正比．

解答： 解：A．3.2g硫的物质的量为0.1mol单质硫完全燃烧生成了1mol二氧化硫，转移了0.4mol电子，故A错误；
B．12g石墨中含有C原子的物质的量为1mol，石墨中每个C与其它3个C形成3个碳碳键，则每个C原子平均形成的碳碳键数目为0.5×3=1.5，1mol碳原子形成的碳碳键为1.5mol，含有的碳碳键数目为1.5 N_A，故B错误；
C．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度=0.1mol，依据Kw=C（H⁺）C（OH^-）计算C（OH^-）=10^-13mol/L，则N（OH^-）=10^-13mol/L×1L×N_A=10^-13N_A，故C正确；
D．反应焓变与方程式计量系数成正比，方程式系数不变，焓变值不变，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意石墨的空间结构、热化学方程式的意义，题目难度中等．