题目内容
某温度下，反应：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）
| 物质 | A（g） | B（g） | C（g） |
| 物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
| A、反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 mol?L-1?s-1 |
| B、20 s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| C、达到平衡时，A（g）的转化率为100% |
| D、若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、依据题干条件结合化学反应速率概念计算；速率用单位时间内难度的变化表示；
B、依据平衡常数和浓度商比较判断；
C、可逆反应不能进行彻底；依据化学平衡三段式计算分析；
D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应．
B、依据平衡常数和浓度商比较判断；
C、可逆反应不能进行彻底；依据化学平衡三段式计算分析；
D、平衡常数随温度变化，升温平衡常数减小，升温向吸热反应方向进行，说明平衡逆向进行，正向是放热反应．
解答：
解：A、反应前只有反应物A，所以反应前20 s内物质A消耗0.6×2=1.2 mol，v（A）=
=0.03 mol?L-1?s-1，故A错误；
B、20 s时，Q=
=0.25，比K小，尚未达到平衡，故B正确；
C、可逆反应不可能完全转化，故C错误；
D、升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向进行，则正反应吸热，故D错误．
故选：B．
| 1.2mol |
| 2L×20s |
B、20 s时，Q=
| ||||
(
|
C、可逆反应不可能完全转化，故C错误；
D、升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向进行，则正反应吸热，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查了化学平衡的计算应用，转化率、平衡常数计算，平衡判断，平衡影响因素的分析，题目难度中等．
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