Question

（l）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氧铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH₄⁺）的大小顺序是

 

，溶液pH的大小顺序是

 

．
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9..CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为 2×10^-4mol?L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂ 溶液的最小浓度为

 

（3）己知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2mol^-1
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1
则反应 C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H₃=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）一水合氨是弱电解质，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度最小，碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，根据离子水解程度结合化学式确定铵根离子浓度大小；
一水合氨是弱碱，溶液呈碱性，硫酸氢铵溶液为强酸性溶液，pH最小，再结合铵根离子水解程度确定溶液pH大小．；
（2）Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO₃^2-）=1×10^-4mol/L，根据Ksp=c（CO₃^2-）?c（Ca²⁺）计算沉淀时混合溶液中c（Ca²⁺），原溶液CaCl₂溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答： 解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度最小，硫酸铵中铵根离子个数是2，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大，碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④＞②＞③，则相同浓度的这几种溶液中c（NH₄⁺）的由大到小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①；
一水合氨是弱碱，溶液呈碱性，溶液碱性最强；硫酸氢铵溶液为强酸性溶液，pH最小，
碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中
溶液pH的由大到小顺序是①＞③＞②＞⑤＞④，
故答案为：⑤＞④＞②＞③＞①；①＞③＞②＞⑤＞④；
（2）Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO₃^2-）=

1

2

×2×10^-4mol/L=1×10^-4mol/L，根据Ksp=c（CO₃^2-）?c（Ca²⁺）=2.8×10^-9可知，c（Ca²⁺）=

2.8×10-9

1×10-4

mol/L=2.8×10^-5mol/L，原溶液CaCl₂溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍，故原溶液CaCl₂溶液的最小浓度为2×2.8×10^-5mol/L=5.6×10^-5mol/L，故答案为：5.6×10^-5；
（3）己知：①BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2mol^-1
②BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1
盖斯定律（①-②）×

1

2

得到，反应 C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H₃=+172.5KJ/mol，
故答案为：+172.5．

点评：本题考查了盐类水解，溶度积的有关计算、热化学方程式的书写，明确弱电解质的电离及盐类水解特点是解本题关键，难点是判断氯化铵和硫酸铵溶液pH大小，相同浓度的硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，硫酸铵中铵根离子水解程度小于氯化铵，但硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，为易错点，题目难度中等．