Question

固体粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、MgCl₂、K₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂、K₂SiO₃中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

• A、气体A中一定有NO．、CO₂
• B、由于在溶液A中加入BaCl₂溶液有沉淀产生，该沉淀为BaSO₃
• C、若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe₂O₃
• D、固体X中一定含有K₂SiO₃、K₂SO₃

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：固体粉末X中Fe、Fe₂O₃不溶于水，则固体甲可能为Fe、Fe₂O₃，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有Fe，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色；K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和起反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K₂SiO₃，则一定不含有MgCl₂，亚硫酸钾被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，KAlO₂和其反应，先出沉淀随后溶解，MgCl₂不和硝酸之间反应，K₂CO₃可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K₂SO₃，可能含有KAlO₂、K₂CO₃，则一定不含有MgCl₂，以此来解答．

解答： 解：固体粉末X中Fe、Fe₂O₃不溶于水，则固体甲可能为Fe、Fe₂O₃，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有Fe，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色；K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和起反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K₂SiO₃，则一定不含有MgCl₂，亚硫酸钾被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，KAlO₂和其反应，先出沉淀随后溶解，MgCl₂不和硝酸之间反应，K₂CO₃可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K₂SO₃，可能含有KAlO₂、K₂CO₃，则一定不含有MgCl₂，
A．气体A中一定含NO，可能含二氧化碳，故A错误；
B．溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，沉淀为硫酸钡，故B错误；
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，可能是Fe₂O₃和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有Fe₂O₃，故C错误；
D．由上述分析可知固体X一定含Fe、K₂SiO₃、K₂SO₃，一定不含有MgCl₂，可能含有KAlO₂、K₂CO₃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D．