题目内容
溶液中有如下反应（未配平）：Cu2S+NO3-+H++H2O-Cu2++SO42-+NH4+，有关下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化产物只有SO42- |
| B、消耗4molCu2S，参加反应的硝酸为5mol |
| C、若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol |
| D、配平后H2O分子的计量数为1 |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Cu2S+NO3-+H++H2O-Cu2++SO42-+NH4+中，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．Cu、S元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为Cu2+、SO42-，故A错误；
B．消耗4molCu2S，由电子守恒可知，作氧化剂的硝酸为
=5mol，还生成硝酸铜、硝酸铵，参加反应的硝酸为大于5mol，故B错误；
C．若有4mol电子转移，设Cu2S为xmol，由元素的化合价变化可知2x+8x=4，解得x=0.1，被氧化的铜有0.2mol，故C错误；
D．由电子、电荷守恒可知，离子反应为4Cu2S+5NO3-+18H++H2O=8Cu2++4SO42-+5NH4+，配平后H2O分子的计量数为1，故D正确；
故选D．
B．消耗4molCu2S，由电子守恒可知，作氧化剂的硝酸为
| 4mol×2×1+4mol×8 |
| 8 |
C．若有4mol电子转移，设Cu2S为xmol，由元素的化合价变化可知2x+8x=4，解得x=0.1，被氧化的铜有0.2mol，故C错误；
D．由电子、电荷守恒可知，离子反应为4Cu2S+5NO3-+18H++H2O=8Cu2++4SO42-+5NH4+，配平后H2O分子的计量数为1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高考中的经典题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析并解答该题，题目难度不大．
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根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
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