题目内容
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Al3+ |
| C、Fe2+ |
| D、都没有 |
考点：钠的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子和铵根离子．
解答：
解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故A错误；
B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；
C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，且Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故C错误；
D、根据以上分析，故D错误．
故选B．
B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；
C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，且Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故C错误；
D、根据以上分析，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点．
练习册系列答案
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| C、2：3 | D、2：1 |
下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（ ）
A、 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 |
B、 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 |
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根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
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