题目内容
在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：| 物质 | A | B | C |
| 初始浓度/mol?L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
| 2min时，平衡浓度/mol?L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
（1）该反应方程式可表示为：
（2）从反应开始到达化学平衡，生成A的平均反应速率为
（3）若已知该反应为放热反应，如图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：
分析：（1）依据图标数据分析计算，物质反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比；转化率=
×100%；
（2）计算平衡反应速率v=
，平衡常数=
；
（3）利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析；根据正逆反应速率的变化结合、催化剂、温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断．
| 消耗量 |
| 起始量 |
（2）计算平衡反应速率v=
| △c |
| △t |
| 生成物平衡浓度幂次方乘积 |
| 反应物平衡浓度幂次方乘积 |
（3）利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析；根据正逆反应速率的变化结合、催化剂、温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断．
解答：
解：（1）依据图表数据ABC的反应浓度分别为：A为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B变化的浓度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的变化浓度=1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比，n（A）：n（B）：n（C）=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反应的化学方程式为A+3B?2C，
A+3B?2C
起始量（mol/L） 1.0 2.0 0
变化量（mol/L） 0.6 1.8 1.2
平衡量（mol/L） 0.4 0.2 1.2
平衡后A的转化率=
×100%=60%，
故答案为：A+3B?2C；60%；
（2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率=
=0.3mol/（L﹒min），平衡常数K=
=450，
故答案为：0.3mol/（L﹒min）；450；
（3）a时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度或使用催化剂，且逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，若最大压强平衡正向移动，弱升高温度，平衡向着逆向移动，所以使用催化剂平衡不移动满足条件；
b时逆反应速率不变，正反应速率增大，逐渐达到平衡状态，故改变的体积为增加反应物A或B的浓度，
故答案为：加入催化剂；增加A或B．
A+3B?2C
起始量（mol/L） 1.0 2.0 0
变化量（mol/L） 0.6 1.8 1.2
平衡量（mol/L） 0.4 0.2 1.2
平衡后A的转化率=
| 0.6mol/L |
| 1.0mol/L |
故答案为：A+3B?2C；60%；
（2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率=
| 0.6mol/L |
| 2min |
| 1.2 2 |
| 0.4×0.2 3 |
故答案为：0.3mol/（L﹒min）；450；
（3）a时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度或使用催化剂，且逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，若最大压强平衡正向移动，弱升高温度，平衡向着逆向移动，所以使用催化剂平衡不移动满足条件；
b时逆反应速率不变，正反应速率增大，逐渐达到平衡状态，故改变的体积为增加反应物A或B的浓度，
故答案为：加入催化剂；增加A或B．
点评：本题考查了化学平衡的计算应用和判断，主要是平衡常数、反应速率、平衡浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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下列说法可以实现的是（ ）
①酸性氧化物均能与碱发生反应
②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应，所得溶液呈中性
⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应．
①酸性氧化物均能与碱发生反应
②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应，所得溶液呈中性
⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应．
| A、②③④ | B、②③⑤ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤ |
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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
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