题目内容
6．
X～T元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，T为第4周期元素．下列说法正确的是（ ）| A． | YW4与H2在高温下反应主要生成YH4和HW | |
| B． | X的原子半径比T原子半径小，两者原子序数之差为29 | |
| C． | W氧化物的水化物的酸性一定强于Z的氧化物的水化物 | |
| D． | T的氢化物可能具有强的还原性，其稳定性小于Z的氢化物 |
分析 T为第4周期元素，结合位置关系可知，X为第二周期元素，则Y、Z、W均为第三周期元素，X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，设X的最外层电子数为x，则x+x+1+x+3+x+4=20，解得x=3，则X为B，Y为Si，T为As，Z为S，W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
解答 解：T为第4周期元素，结合位置关系可知，X为第二周期元素，则Y、Z、W均为第三周期元素，X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，设X的最外层电子数为x，则x+x+1+x+3+x+4=20，解得x=3，则X为B，Y为Si，T为As，Z为S，W为Cl，
A．SiCl4与H2在高温下反应主要生成Si和HCl，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，X的原子半径比T原子半径小，两者原子序数之差为33-4=29，故B正确；
C．由非金属性可知，W最高价氧化物的水化物的酸性一定强于Z的最高价氧化物的水化物，不是最高价无此规律，故C错误；
D．非金属性S＞As，As的氢化物中As元素的化合价为最低价，则T的氢化物可能具有强的还原性，其稳定性小于Z的氢化物，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数关系推断元素为解答的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．
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13．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
【实验一】制取氯酸钾和氯水．
利用如图1所示实验装置和药品进行实验．
（1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．
【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．
选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．
（2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．
能证明HCl存在的现象是④中淀粉-KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．
【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．
在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
（3）系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对比实验．
【实验四】比较HClO与HCO3-电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．
查阅资料知：
i．实验室难以获得纯HClO溶液；
ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl-．
（4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；
①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3-：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．
②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
【实验一】制取氯酸钾和氯水．
利用如图1所示实验装置和药品进行实验．
（1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．
【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．
选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．
（2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．
能证明HCl存在的现象是④中淀粉-KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．
【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．
在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.20mol•L-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| 6.0mol•L-1H2SO4/ml | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
| 蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
【实验四】比较HClO与HCO3-电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．
查阅资料知：
i．实验室难以获得纯HClO溶液；
ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl-．
（4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；
①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3-：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．
②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
14．有4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | FeO和Fe2O3 |
14．
常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol•L-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）
常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol•L-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）| A． | 在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| B． | 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3- | |
| C． | 当溶液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种 | |
| D． | 25℃时，HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11，当溶液的pH=10时，c（HCO3-）=2c（CO32-） |
第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该  有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷 | |
| B． | 棉花、羊毛、合成纤维、油脂的成分都是高分子化合物 | |
| C． |  该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应 | |
| D． | 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等 |
18．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O→4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物 | |
| B． | 4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 | |
| C． | 每生成0.2 mol O2，则被Fe2+还原的氧化剂为0.4 mol | |
| D． | 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
15．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
| A． | -824.4kJ•mol-1 | B． | -627.6kJ•mol-1 | C． | -744.7kJ•mol-1 | D． | -169.4kJ•mol-1 |
16．某元紊素X的部分电离能数据列在下表中，
则元素X在元素周期表中，最可能位于（ ）
| 电离能序号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| 电离能（kJ/mol） | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| A． | s区 | B． | p区 | C． | d区 | D． | ds区 |