Question

16．向体积为2L的容器中加入1molN₂和6molH₂，合成氨．2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．氢气的反应速率是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1•min^-1
• B． 0.2 mol•L^-1•min^-1
• C． 0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 0.6 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出该时间段内用氮气表示的平均反应速率，然后利用化学反应速率与化学计量数成正比计算出氢气的反应速率．

解答 解：2分钟内用氮气表示的反应速率为：v（H₂）=$\frac{\frac{1mol-0.6mol}{2L}}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，
同一反应中化学反应速率与化学计量数成正比，则氢气的反应速率为：v（H₂）=3v（N₂）=0.1 mol•L^-1•min^-1×3=0.3 mol•L^-1•min^-1，
故选C．

点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．