Question

4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）

• A． 室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH₄⁺+2H₂O=NH₃•H₂O+H₃O⁺
• B． 将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）：6Fe+20H⁺+5NO₃^-=3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O
• C． 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
• D． 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

Answer 1

分析 A．水解为可逆反应；
B．Fe的物质的量为$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，硝酸的物质的量为0.1L×4.0mol/L=0.4mol，物质的量比为3：4，硝酸不足；
C．草酸在离子反应中保留化学式；
D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而Mg不反应．

解答 解：A．室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱的离子反应为NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺，故A错误；
B．Fe的物质的量为$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，硝酸的物质的量为0.1L×4.0mol/L=0.4mol，硝酸不足，离子反应为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B错误；
C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子反应为2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．